1.分子篩的概念

分子篩是結晶型的硅鋁酸鹽，具有均勻的孔隙結構。分子篩中含有大量的結晶水，加熱時可汽化除去，故又稱沸石。自然界存在的常稱沸石，人工合成的稱為分子篩。它們的化學組成可表示為

Mx/n[(AlO2)x(SiO2)y] ZH2O

式中M是金屬陽離子，n是它的價數(shù)，x是AlO2的分子數(shù)，y是SiO2分子數(shù)，Z是水分子數(shù)，因為AlO2帶負電荷，金屬陽離子的存在可使分子篩保持電中性。當金屬離子的化合價n = 1時，M的原子數(shù)等于Al的原子數(shù)；若n = 2，M的原子數(shù)為Al原子數(shù)的一半。

常用的分子篩主要有：方鈉型沸石，如A型分子篩；八面型沸石，如X-型，Y-型分子篩；絲光型沸石（-M型）；高硅型沸石，如ZSM-5等。分子篩在各種不同的酸性催化劑中能夠提供很高的活性和不尋常的選擇性，且絕大多數(shù)反應是由分子篩的酸性引起的，也屬于固體酸類。近20年來在工業(yè)上得到了廣泛應用，尤其在煉油工業(yè)和石油化工中作為工業(yè)催化劑占有重要地位。

2.分子篩的結構特征 （1）四個方面、三種層次：

分子篩的結構特征可以分為四個方面、三種不同的結構層次。個結構層次也就是基本的結構單元硅氧四面體（SiO4）和鋁氧四面體（AlO4），它們構成分子篩的骨架。相鄰的四面體由氧橋連結成環(huán)。環(huán)是分子篩結構的第二個層次，按成環(huán)的氧原子數(shù)劃分，有四元氧環(huán)、五元氧環(huán)、六元氧環(huán)、八元氧環(huán)、十元氧環(huán)和十二元氧環(huán)等。環(huán)是分子篩的通道孔口，對通過分子起著篩分作用。氧環(huán)通過氧橋相互聯(lián)結，形成具有三維空間的多面體。各種各樣的多面體是分子篩結構的第三個層次。多面體有中空的籠，籠是分子篩結構的重要特征?；\分為α籠，八面沸石籠，β籠和γ籠等。

（2）分子篩的籠：

α籠：是A型分子篩骨架結構的主要孔穴，它是由12個四元環(huán)，8個六元環(huán)及6個八元環(huán)組成的二十六面體?；\的平均孔徑為1.14nm，空腔體積為760[]3。α籠的大窗孔為八元環(huán)，孔徑0.41nm。

八面沸石籠：是構成X-型和Y-型分子篩骨架的主要孔穴，由18個四元環(huán)、4個六元環(huán)和4個十二元環(huán)組成的二十六面體，籠的平均孔徑為1.25nm，空腔體積為850[]3。大孔窗為十二元環(huán)，孔徑0.74nm。八面沸石籠也稱超籠。

β籠：主要用于構成A型、X-型和Y型分子篩的骨架結構，是重要的一種孔穴，它的形狀宛如有關削頂?shù)恼嗣骟w，空腔體積為160[]3，窗口孔徑為約0.66nm，只允許NH3、H2O等尺寸較小的分子進入。

此外還有六方柱籠和γ籠，這兩種籠體積較小，一般分子進不到籠里去。

不同結構的籠再通過氧橋互相聯(lián)結形成各種不同結構的分子篩，主要有A-型、X型和Y型。

（3）幾種具有代表性的分子篩

A型分子篩

類似于NaCl的立方晶系結構。若將NaCl晶格中的Na+和Cl-全部換成β籠，并將相鄰的β籠用γ籠聯(lián)結起來就得到A-型分子篩的晶體結構。8個β籠聯(lián)結后形成一個方鈉石結構，如用γ籠做橋聯(lián)結，就得到A-型分子篩結構。中心有一個大的α的籠。α籠之間通道有一個八元環(huán)窗口，其直徑為4，故稱4A分子篩。若4A分子篩上70%的Na+為Ca2+交換，八元環(huán)可增至5，對應的沸石稱5A分子篩。反之，若70%的Na+為K+交換，八元環(huán)孔徑縮小到3，對應的沸石稱3A分子篩。

X-型和Y-型分子篩

類似金剛石的密堆六方晶系結構。若以β籠為結構單元，取代金剛石的碳原子結點，且用六方柱籠將相鄰的兩個β籠聯(lián)結，即用4個六方柱籠將5個β籠聯(lián)結一起，其中一個β籠居中心，其余4個β籠位于正四面體頂點，就形成了八面體沸石型的晶體結構。用這種結構繼續(xù)連結下去，就得到X-型和Y型分子篩結構。在這種結構中，由β籠和六方柱籠形成的大籠為八面沸石籠，它們相通的窗孔為十二元環(huán)，其平均有效孔徑為0.74nm，這就是X-型和Y-型分子篩的孔徑。這兩種型號彼此間的差異主要是Si/Al比不同，X-型為1~1.5；Y型為1.5~3.0。

絲光沸石型分子篩

這種沸石的結構，沒有籠而是層狀結構。結構中含有大量的五元環(huán)，且成對地聯(lián)系在一起，每對五元環(huán)通過氧橋再與另一對聯(lián)結。聯(lián)結處形成四元環(huán)。這種結構單元進一步聯(lián)結形成層狀結構。層中有八元環(huán)和十二元環(huán)，后者呈橢圓形，平均直徑0.74nm，是絲光沸石的主孔道。這種孔道是一維的，即直通道。

高硅沸石ZSM（Zeolite Socony Mobil）型分子篩

這種沸石有一個系列，廣泛應用的為ZSM-5，與之結構相同的有ZSM-8和ZSM-11；另一組為ZSM-21、ZSM-35和ZSM-38等。ZSM-5常稱為高硅型沸石，其Si/Al比可高達50以上，ZSM-8可高達100，這組分子篩還顯出憎水的特性。它們的結構單元與絲光沸石相似，由成對的五元環(huán)組成，無籠狀空腔，只有通道。ZSM-5有兩組交叉的通道，一種為直通的，另一種為之字型相互垂直，都由十元環(huán)形成。通道呈橢圓形，其窗口直徑為（0.55-0.60）nm。屬于高硅族的沸石還有全硅型的Silicalite-1，結構與ZSM-5一樣，Silicalite-2與ZSM-11一樣。

磷酸鋁系分子篩

該系沸石是繼60年代Y-型分子篩，70年代ZSM-5型高硅分子篩之后，于80年代出現(xiàn)的第三代新型分子篩。包括大孔的AlPO-5（0.1-0.8nm），中孔的AlPO-11（0.6nm）和小孔的AlPO-34（0.4nm）等結構及MAPO-n系列和AlPO徑經(jīng)Si化學改性成的SAPO系列等。

4、分子篩催化劑的催化作用機理

分子篩具有明確的孔腔分布，極高的內(nèi)表面積（600m2/s）良好的熱穩(wěn)定性（1000℃），可調(diào)變的酸位中心。分子篩酸性主要來源于骨架上和孔隙中的三配位的鋁原子和鋁離子(AlO)+。經(jīng)離子交換得到的分子篩HY上的OH基顯酸位中心，骨架外的鋁離子會強化酸位，形成L酸位中心。像Ca2+、Mg2+、La3+等多價陽離子經(jīng)交換后可以顯示酸位中心。Cu2+、Ag+等過渡金屬離子還原也能形成酸位中心。一般來說Al/Si比越高，OH基的比活性越高。分子篩酸性的調(diào)變可通過稀鹽酸直接交換將質(zhì)子引入。由于這種辦法常導致分子篩骨架脫鋁。所以NaY要變成NH4Y，然后再變?yōu)镠Y。

（1）分子篩具擇形催化的性質(zhì)

因為分子篩結構中有均勻的小內(nèi)孔，當反應物和產(chǎn)物的分子線度與晶內(nèi)的孔徑相接近時，催化反應的選擇性常取決于分子與孔徑的相應大小。這種選擇性稱之為擇形催化。導致?lián)裥芜x擇性的機理有兩種，一種是由孔腔中參與反應的分子的擴散系數(shù)差別引起的，稱為質(zhì)量傳遞選擇性；另一種是由催化反應過渡態(tài)空間限制引起的，稱為過渡態(tài)選擇性。擇形催化有4種形式：

反應物擇形催化

當反應混合物中某些能反應的分子因太大而不能擴散進入催化劑孔腔內(nèi)，只有那些直徑小于內(nèi)孔徑的分子才能進入內(nèi)孔，在催化活性部分進行反應。

產(chǎn)物的擇形催化

當產(chǎn)物混合物中某些分子太大，難于從分子篩催化劑的內(nèi)孔窗口擴散出來，就形成了產(chǎn)物的擇形選擇性。

過渡態(tài)限制的選擇性

有些反應，其反應物分子和產(chǎn)物分子都不受催化劑窗口孔徑擴散的限制，只是由于需要內(nèi)孔或籠腔有較大的空間，才能形成相應的過渡態(tài)，不然就受到限制使該反應無法進行；相反，有些反應只需要較小空間的過渡態(tài)就不受這種限制，這就構成了限制過渡態(tài)的擇形催化。

ZSM-5常用于這種過渡態(tài)選擇性的催化反應，大優(yōu)點是阻止結焦。因為ZSM-5較其他分子篩具有較小的內(nèi)孔，不利于焦生成的前驅(qū)物聚合反應需要的大的過渡態(tài)形成。因而比別的分子篩和無定形催化劑具有更長的壽命。

分子交通控制的擇形催化

在具有兩種不同形狀和大小和孔道分子篩中，反應物分子可以很容易地通過一種孔道進入到催化劑的活性部位，進行催化反應，而產(chǎn)物分子則從另一孔道擴散出去，盡可能地減少逆擴散，從面增加反應速率。這種分子交通控制的催化反應，是一種特殊形式的擇形選擇性，稱分子交通控制擇形催化。

（2）擇形選擇性的調(diào)變

可以通過毒化外表面活性中心；修飾窗孔入口的大小，常用的修飾劑為四乙基原硅酸酯；也可改變晶粒大小等。

擇形催化大的實用價值，在于利用它表征孔結構的不同，是區(qū)別酸性分子篩的方法之一。擇形催化在煉油工藝和石油工業(yè)生產(chǎn)中取得了廣泛的應用，如分子篩脫臘、擇形異構化、擇形重整、甲醇合成汽油、甲醇制乙烯、芳烴擇形烷基化等。

三、金屬催化劑及其催化劑作用機理

1.金屬催化劑概述

金屬催化劑是一類重要的工業(yè)催化劑。主要包括塊狀催化劑，如電解銀催化劑、融鐵催化劑、鉑網(wǎng)催化劑等；分散或者負載型的金屬催化劑，如Pt-Re/-Al2O3重整催化劑，Ni/Al2O3加氫催化劑等；

6.3 金屬催化劑及其催化劑作用機理

金屬互化物催化劑，如LaNi5可催化合成氣轉化為烴，是70年代開發(fā)的一類新型催化劑，也是磁性材料、儲氫材料；金屬簇狀物催化劑，如烯烴氫醛化制羰基化合物的多核Fe3(CO)12催化劑，至少要有兩個以上的金屬原子，以滿足催化劑活化引發(fā)所必需。這5類金屬催化劑中，前兩類是主要的，后三類在20世紀70年代以來有新的發(fā)展。

幾乎所有的金屬催化劑都是過渡金屬，這與金屬的結構、表面化學鍵有關。金屬適合于作哪種類型的催化劑，要看其對反應物的相容性。發(fā)生催化反應時，催化劑與反應物要相互作用。除表面外，不深入到體內(nèi)，此即相容性。如過渡金屬是很好的加氫、脫氫催化劑，因為H2很容易在其表面吸附，反應不進行到表層以下。但只有“貴金屬”（Pd、Pt，也有Ag）可作氧化反應催化劑，因為它們在相應溫度下能抗拒氧化。故對金屬催化劑的深入認識，要了解其吸附性能和化學鍵特性。

2．金屬和金屬表面的化學鍵

研究金屬化學鍵的理論方法有三：能帶理論、價鍵理論和配位場理論，各自從不同的角度來說明金屬化學鍵的特征，每一種理論都提供了一些有用的概念。三種理論，都可用特定的參量與金屬的化學吸附和催化性能相關聯(lián)，它們是相輔相成的。

（1）金屬電子結構的能帶模型和“d帶空穴”概念

金屬晶格中每一個電子占用一個“金屬軌道”。每個軌道在金屬晶體場內(nèi)有自己的能級。由于有N個軌道，且N很大，因此這些能級是連續(xù)的。由于軌道相互作用，能級一分為二，故N個金屬軌道會形成2N個能級。電子占用能級時遵從能量低原則和Pauli原則（即電子配對占用）。故在絕對零度下，電子成對從低能級開始一直向上填充，只有一半的能級有電子，稱為滿帶，能級高的一半能級沒有電子，叫空帶?？諑Ш蜐M帶的分界處，即電子占用的高能級稱為費米（Fermi）能級。

s軌道形成s帶，d軌道組成d帶，s帶和d帶之間有交迭。這種情況對于過渡金屬特別如此，也十分重要。s能級為單重態(tài)，只能容納2個電子；d能級為5重簡并態(tài)，可以容納10個電子。如銅的電子組態(tài)為[Cu](3d10)(4s1)，故金屬銅中d帶電子是充滿的，為滿帶；而s帶只占用一半。鎳原子的電子組態(tài)為[Ni] (3d5)(4s2)，故金屬鎳的d帶中某些能級未被充滿，稱為“d帶空穴”?！癲帶空穴”的概念對于理解過渡金屬的化學吸附和催化作用是至關重要的，因為一個能帶電子全充滿時，它就難于成鍵了。

（2）價鍵模型和d特性百分數(shù)（d%）的概念

價鍵理論認為，過渡金屬原子以雜化軌道相結合。雜化軌道通常為s、p、d等原子軌道的線性組合，稱之為spd或dsp雜化。雜化軌道中d原子軌道所占的百分數(shù)稱為d特性百分數(shù)，用符號d%表示。它是價鍵理論用以關聯(lián)金屬催化活性和其他物性的一個特性參數(shù)。

金屬d%越大，相應的d能帶中的電子填充越多，d空穴就越少。d%和d空穴是從不同角度反映金屬電子結構的參量，且是相反的電子結構表征。它們分別與金屬催化劑的化學吸附和催化活性有某種關聯(lián)。就廣為應用的金屬加氫催化劑來說，d%在40~50%為宜。

(3) 配位場模型

借用絡合物化學中鍵合處理的配位場概念。在孤立的金屬原子中，5個d軌道能級簡并，引入面心立方的正八面體對稱配位場后，簡并能級發(fā)生分裂，分成t2g軌道和eg軌道。前者包括dxy、dxz和dyz，后者包括和。d能帶以類似的形式在配位場中分裂成t2g能帶和eg能帶。eg能帶高，t2g能帶低。

因為它們具有空間指向性，所以表面金屬原子的成鍵具有明顯的定域性。這些軌道以不同的角度與表面相交，這種差別會影響到軌道健合的有效性。用這種模型，原則上可以解釋金屬表面的化學吸附。不僅如此，它還能解釋不同晶面之間化學活性的差別；不同金屬間的模式差別和合金效應。如吸附熱隨覆蓋度增加而下降，滿意的解釋是吸附位的非均一性，這與定域鍵合模型的觀點一致。Fe催化劑的不同晶面對NH3合成的活性不同，如以[110]晶面的活性為1，則[100]晶面的活性為它的21倍；而[111]晶面的活性更高，為它的440倍。這已為實驗所證實。

3金屬的體相結構、表面結構、晶格缺陷與位錯 （1）金屬的體相結構

除少數(shù)金屬外，幾乎所有的金屬都分屬于三種晶體結構，即面心立方晶格（F.C.C.），體心立方晶格（B.C.C.）和六方密堆晶格（H.C.P.）。三種晶格的一些結構參數(shù)列于表6.3.1

晶體可以理解成不同的晶面。例如金屬Fe的體心立方晶格，有（100）、（110）、（111）晶面。不同晶面上金屬原子的幾何排布是不相同的，原子間距也是不相等的.